以下是小学生作文网小编为你推荐的-学年山东省济宁市高二下学期期末考试化学试卷，希望对你有所帮助。-学年山东省济宁市高二下学期期末考试化学试卷
某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。
已知：(ⅰ)
(ⅱ)
(苯胺，易被氧化)
(1)阿司匹林所含官能团的名称为 ，其分子中最多有 个原子共平面。
(2)反应①的反应类型是 ，反应⑥的反应类型是 。
(3)反应②中所用有机物X的名称为 ;反应③的反应条件为 。
(4)鉴别B和
可选用的试剂有 (填标号)。
a.FeCl3溶液 b.浓溴水 c.Na d.NaHCO3溶液
(5)写出下列反应的化学方程式：
反应⑤： ;
反应⑦： 。
(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如图：
。
。
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尼泊金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药和化妆品的防腐等领域。尼泊金丙酯(其相对分子质量约为180)在酸性条件下水解可生成两种有机物A和B。B的红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1:2:2:1。
(1)为确定A的结构，下列仪器或化学方法中不可采用是______(填标号);
a.元素分析仪 b.质谱仪 c.核磁共振仪
d.检验能否发生氧化反应，并最终被氧化成羧酸 f.检验能否与金属钠反应生成氢气
(2)写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。
(3)从有机物A和B的混合物中分离得到A的实验操作是 。
(4)尼泊金乙酯的同分异构体中，满足下列条件的共有_______种。
a.分子中苯环上有两个对位取代基 b.属于酯类 c.可与浓溴水发生取代反应
写出这些同分异构体中不含甲基的有机物的结构简式____________________。
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糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质。
(1)淀粉在硫酸作用下发生水解反应，检验淀粉水解后生成葡萄糖所需的试剂为 。
(2)蛋白质在人体内水解的最终产物是 。最近，在韩国出现中东呼吸综合征疫情，防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的什么性质? (填标号)。
a.两性 b.水解 c.变性 d.盐析
(3)某油脂A的结构简式为
。请回答下列问题：
①从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是 (写结构简式)。
②从饱和性看，油脂A能发生氢化反应，化学方程式为 。
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钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等邻域.下面是用金红石(主要成分为TiO2)制备金属钛和钛酸钡的流程。
(1)写出基态Ti原子的价层电子排布式为 。
(2)TiCl4熔点为﹣24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃。固态TiCl4属于 晶体。
(3)BaCO3为离子化合物。写出一种与
互为等电子体的阴离子： (填化学式)。
(4)钛酸钡的晶胞如图所示，其化学式为 。
(5)写出在高温条件下，TiO2生成TiCl4的化学方程式 。
(6)已知Ti3+可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a.分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液;
b.向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀;
c.沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的
，则绿色晶体配合物的化学式为___________，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
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a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。
a原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
b基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
c在周期表所列元素中电负性最大
d基态原子M层全充满，N层只有一个电子
请回答：
(1)基态c原子核外存在 对自旋相反的电子，其基态原子的价电子排布图为_________。
(2)b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(3)a元素最高价氧化物对应水化物的酸根离子的空间构型为________，中心原子的轨道杂化类型为________。
(4)c的氢化物极易溶于水，除因为与水分子之间易形成氢键外，还因为 。
(5)d可形成面心立方最密堆积的晶体，若d的相对分子质量为M，密度为a g·cm-3，则d晶胞的体积为________(用M、a表示，阿伏加德罗常数的值用NA表示)。
(1)I.短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示，则M元素位于周期表的第 族;
II.图B折线c为某主族元素氢化物的沸点的变化规律，呈现这种变化关系的原因是 。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是____(填“a”或“b”);
(2)用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键 。
(3)下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。
次氯酸磷酸硫酸高氯酸
含氧酸Cl-OH
非羟基氧原子数0123
酸性弱酸中强酸强酸最强酸
亚磷酸(H3PO3 )也是中强酸，则它的结构式为 。
(4)Cu元素可形成[Cu(NH3)4]SO4，其中存在的化学键类型有 (填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键
④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
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甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷。已知合成甲醇发生的主反应如下(已知CO的结构式为C≡O)：
①CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g) △H1
②CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H2
③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H3
回答下列问题：
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键H-HC-OC≡OH-OC-H
E/(kJ·mol-1)4363431076465413
由此计算△H1= 。已知△H2= -58kJ·mol-1，则△H3= 。
(2)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示(平衡时甲醇的转化率记作а1)。
①在0～60s时段，反应速率v(CO)为 ;该反应的平衡常数K1的计算式为 。
②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH3OH 的转化率а2 а1(填“大于”或“小于”、“等于”)，判断理由是 。
(3)合成CH4的原理：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) △H= - 162 kJ·mol-1。其他条件相同，实验测得在T1和pl与T2和p2条件下该反应的H2平衡转化率相同，若T1>T2、则pl ____p2 (填“>”、“<”或“=”)。
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。
①写出铜电极表面的电极反应式 。
②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量 (选填“盐酸”或“硫酸”)。
(5)标准状况下，将22.4L的甲烷完全燃烧生成的CO2通入到1L 2.0 mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2(g)+C(s)
2CO(g)达到平衡，平衡时c(CO2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是
A.状态Ⅱ和状态ⅢCO2的转化率相同
B.体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ)>2p总(状态Ⅰ)
C.反应的平衡常数：KⅠ>KⅡ=KⅢ
D.逆反应速率v逆：v逆(状态Ⅰ)>v逆(状态Ⅲ)
常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是
A.c(H+)+c(
)= c(OH-)+ c(
)+2c(
)
B.c(Na+)=c(
)+ c(
)+ c(H2CO3)
C.
<1.0×10-7mol/L
D.c(Cl-)> c(
)> c(
)> c(
)
用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是
A.可用石墨作阴极，铁作阳极
B.a为直流电源的负极
C.除去CN-的反应：2CN-+ 5ClO- + 2H+
N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O
D.阳极的电极反应式为：Cl-+ 2OH--2e-
ClO-+ H2O
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