问题补充:
单选题5.6g不纯的铁片(含有下列一种金属)和足量的稀硫酸完全反应,产生氢气0.21g,则铁中含有的杂质可能是A.MgB.CuC.AgD.无法确定
答案:
A解析分析:根据二价金属与酸反应的化学方程式来计算金属的平均式量,使平均式量介于56和另一种金属的相对原子质量之间.解答:把不纯的铁看作纯二价金属M,设其相对原子质量为X,则M+H2SO4═MSO4+H2↑X???????????? 25.60g??????? 0.21g?=解得X═53.3A中镁的相对原子质量为24,53.3介于24和56之间,故A正确.B中铜不与稀硫酸反应,若含有铜时,只有铁反应,根据方程式,5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气,故B错误.C中银不与稀硫酸反应,若含有银时,只有铁反应,根据方程式,5.60g铁全部反应仅生成0.20g氢气,故C错误.D、A对故D错误.故