问题补充：
取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，通过计算回答：
（1）A溶液中的溶质为______（化学式），其物质的量之比是______．
（2）通入CO2气体体积______（标准状况）．
（3）NaOH溶液的物质的量浓度______．
答案：
解：CO2与NaOH溶液反应有如下两种“边界”情况：
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O…①
CO2+NaOH=NaHCO3…②
故反应后溶液中溶质的成分可有如下可能：Na2CO3和NaOH、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3；
当将稀盐酸逐滴滴到碳酸钠溶液中时，Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…③
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑…④
并且可以看出，当反应完全进行时，两个过程消耗HCl的量相等．
若溶液中还有氢氧化钠，则首先发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O…⑤
设反应产生CO2 之前消耗盐酸的体积为V1，从开始产生CO2 至反应结束消耗盐酸的体积为V2．
将各种反应的情况总结如下表：
溶液中溶质的成分Na2CO3和NaOHNa2CO3Na2CO3和NaHCO3NaHCO3NaHCO3向溶液中逐滴加入稀盐酸发生的反应依次是⑤③④依次是③④依次是③④④④V1与V2的关系V1＞V2V1=V2V1＜V2V1=0，V2＞0V1=0，V2＞0分析题中的图象：
（1）V1=50mL，V2=75mL-50mL=25mL＜V1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaOH．
根据上面⑤③④三个化学方程式可知，NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则
n（NaOH）：n（Na2CO3）=（75mL-50mL）：25mL=1：1．
故
取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL 然后向其通入一定量的CO2气体 得到溶液A 向A中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液 产生的CO2气体体积（标准状况
