问题补充：
单选题用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解．当电解液的pH从6.0变化为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约为A.27 mgB.54 mgC.108 mgD.216 mg
答案：
B解析解析：进行有关计算，首先应清楚两极的反应情况：阳极：4OH--4e-===O2↑+2H2O阴极没有氢气析出，则阴极的电极反应为：Ag++e-===Ag．由于在阳极OH-的不断被消耗，导致了溶液中H+的不断增加，增加量为：5×10-4 mol，即电子的转移数为5×10-4 mol，则析出Ag的质量应为5×10-4 mol×108 g/mol＝0.054g＝54 mg．
