问题补充：
用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目．2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
（1）氧化剂______，还原剂______，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为______；
（2）被氧化的HCl与未被氧化的HCl质量之比______．
（3）若有71克Cl2生成，被氧化的HCl质量______．
答案：
解：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2，KMnO4为氧化剂，得到的电子为2×（7-2）e-=10e-，Cl元素的化合价由-1升高为0，HCl为还原剂，失去的电子为5×2×（1-0）e-=10e-，双线桥标出反应中电子的转移方向和数目为，
故
用双线桥标出下列反应方程式电子的转移方向和数目．2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O （1）氧化剂______ 还原剂____
