问题补充：
单选题下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A.SO2通入向溴水溶液中红棕色褪去B.SO2通入品红溶液中红色褪去C.SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去D.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去
答案：
B解析分析：A、红棕色褪去的原因是：溴水是红棕色，SO2和Br2、H2O反应，是二氧化硫的还原性，不是二氧化硫的漂白性；
B、红色褪去的原因是：二氧化硫和水反应生成的亚硫酸和有机色素品红结合成不稳定的无色物质，体现了二氧化硫的漂白性；
C、红色褪去的原因是：原溶液变红是氢氧化钠的原因，二氧化硫气体和氢氧化钠发生反应后生成了亚硫酸钠，在溶液中亚硫酸钠水解显碱性很弱，不会使酚酞变红，体现了酸性氧化物SO2的性质；
D、紫红色是高锰酸根离子的颜色，通入二氧化硫气体溶液褪色是二氧化硫把高锰酸根还原为无色的锰离子；解答：A、二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，红棕色退去，体现了二氧化硫的还原性，故A不选；
B、二氧化硫的漂白性使有机色素褪色，品红是有机色素的溶液，所以B中褪色是二氧化硫的漂白性，故B选；
C、氢氧化钠的酚酞混合溶液呈红色，SO2通入后发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，消耗掉氢氧化钠，红色退去，是酸性氧化物的性质，故C不选；
D、高锰酸钾溶液本身呈紫红色，通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾把二氧化硫氧化，本身被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故D不选；
故选B．点评：本题考查了二氧化硫的还原性、漂白性、酸性氧化物的化学性质，注意利用物质或离子的颜色及发生的化学反应来分析解答．
