问题补充:
测定某Na2CO3样品(混有KCl)中Na2CO3的质量分数,甲、乙两同学分别设计了以下方案:
(1)甲同学称取样品11.8g,于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%的CaCl2溶液,充分反应后将生成的沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为10.0g,试通过计算确定样品中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3).(用百分数表示,结果保留1位小数)
(2)乙同学同样取样品11.8g,于烧杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的盐酸溶液,充分反应,通过测定生成的CO2的质量来确定Na2CO3的质量分数.试计算反应至少需要该盐酸溶液多少g?
答案:
(1)解:设样品中含Na2CO3的质量为x
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl(写Na2CO3~CaCO3也可)
106 100
x10.0g
=
x==10.6g
样品中Na2CO3的质量分数为ω(Na2CO3)=×100%=89.8%
答:样品中Na2CO3的质量分数ω(Na2CO3)为89.8%.(说明:如果直接设样品中的Na2CO3的质量分数为x,计算过程和
测定某Na2CO3样品(混有KCl)中Na2CO3的质量分数 甲 乙两同学分别设计了以下方案:(1)甲同学称取样品11.8g 于烧杯中加水溶解后向其中加入过量的16%