问题补充:
在盐酸酸化MgCl2和AlCl3的混和溶液中,逐滴加入1mol?L-1NaOH溶液直至过量,经测定,加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示,则:下列结果错误的是A.图中C点铝元素存在形式是[Al(OH)4]-B.n(Al3+)=0.01molC.原混合液中c(MgCl2):c(AlCl3)=5:1D.OA段反应为:H++OH-=H2O
答案:
BC
解析分析:酸和碱的中和反应是优先的,然后氯化镁和氯化铝均可以和氢氧化钠发生反应,生成沉淀氢氧化镁和氢氧化铝,氢氧化铝能和氢氧化钠继续反应,直至氢氧化铝全部被消耗,根据n(MgCl2)=n(Mg(OH)2],n(Al3+)=n(NaAlO2)=n(Al(OH)3)结合原子守恒知识来回答判断即可.
解答:A、CD段是氢氧化铝和氢氧化钠反应而溶解生成四羟基合铝酸钠的过程,即C点铝元素存在形式是[Al(OH)4]-,故A正确;
B、CD段是氢氧化铝和氢氧化钠反应而溶解生成四羟基合铝酸钠的过程,则n(Al3+)=n(NaAlO2)=n[Al(OH)3]=0.1mol,故B错误;
C、根据n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.1mol,AD段的沉淀是氢氧化镁和氢氧化铝的混合物,所以n(MgCl2)=n(Mg(OH)2]=0.2mol,原混合液中c(MgCl2):c(AlCl3)=2:1,故C错误;
D、根据提示信息可以知道,OA段是氢氧化钠和盐酸发生反应,实质为:H++OH-=H2O,故D正确.
故选BC.
点评:本题考查化学反应与图象,理清反应的整个过程,问题即可解决,即可利用方程式也可根据关系式,本题采取原子守恒计算.
在盐酸酸化MgCl2和AlCl3的混和溶液中 逐滴加入1mol?L-1NaOH溶液直至过量 经测定 加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示 则:下列结