问题补充：
下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．
温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634.040.045.551.156.7（1）在0～20℃时，KCl的溶解度______（填“＞”或“＜”）NaCl的溶解度．
（2）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质质量分数为______．
（3）20℃时，进行了如下图所示的实验．
20℃100g水加KCl20g升温至40℃升温至100℃A?B?加KCl20gC?加28g?KCl恒温100℃D?E
①A～E中，溶液中溶质质量分数相同的是______．
②下列操作能使E溶液中溶质质量分数变小的是______（填字母序号）．
a．加入2g?KCl????????b．加入100g?100℃的水??????c．降温至40℃
答案：
解：（1）由表中数据可知在0～20℃时，KCl的溶解度＜NaCl的溶解度；
（2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，所以100g水中最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数为：
×100%=20%；
（3）①A溶液是不饱和溶液，溶质质量分数是：×100%；B溶液为饱和溶液，溶质质量分数为：×100%；C溶液刚好饱和，溶质质量分数为：×100%；D溶液不饱和，溶质质量分数为：×100%；E溶液是饱和溶液，溶质质量分数为：×100%，由以上分析可知溶液中溶质质量分数相同的是CD；
②使E溶液中溶质质量分数变小可能由于溶剂多了，或溶质少了造成的，E中已经饱和再加入2g?KCl不能溶解，溶质质量分数不变；加入100g?100℃的水，溶质不变，溶剂多了，溶质质量分数变小；降温至40℃会析出晶体，溶质少了，溶剂不变，溶质质量分数变小．
故
下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度．温度/℃020406080100溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634
