问题补充：
将0.03mol?Cl2缓缓通入含有0.02mol?H2SO3和0.02mol?HBr的混合溶液中，在此过程中C（H+）与Cl2用量的关系是A.B.C.D.
答案：
D
解析分析：Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-，由于Br-全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化．
解答：Cl2能氧化HBr，Br2能氧化H2SO3，氯气首先氧化H2SO3为H2SO4：
???????? Cl2 +H2SO3 +H2O=H2SO4 +2HCl，
???0.02mol???0.02mol???0.02mol? 0.04mol?
H2SO3是中强酸，H2SO4为强酸，溶液中的C（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化
Br-：
???? Cl2 +2HBr=Br2 +2HCl，
??? 0.01mol? 0.02mol?
HBr全部转变为HCl，C（H+）不变，故选：D．
点评：本题考查了氧化还原反应的计算，注意反应的先后顺序，难度不大．
将0.03mol?Cl2缓缓通入含有0.02mol?H2SO3和0.02mol?HBr的混合溶液中 在此过程中C（H+）与Cl2用量的关系是A.B.C.D.
