问题补充：
在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.一定有CO32-C.一定有Ag+D.可能有SO42-或SO32-或Ag+
答案：
D
解析分析：根据已知条件“混入BaCl2溶液，产生白色沉淀”可知，生成的沉淀为硫酸钡或氯化银，据此推断存在的离子．
解答：在某无色溶液中，加入BaCl2溶液有白色沉淀，该白色沉淀可以是氯化银、碳酸钡、硫酸钡、亚硫酸钡等，再加稀硝酸，沉淀不消失，所以沉淀是硫酸钡、亚硫酸钡、氯化银中的至少一种，亚硫酸钡和硝酸相遇，被硝酸氧化为硫酸钡，即原来无色溶液中可能有SO42-或SO32-或Ag+．
故选D．
点评：此题主要是考查同学们的综合分析能力，不但要求同学们具备有关化合物的基础知识，而且要有实验操作的经历和分析、解决化学实验问题的能力，难度不大．
在某无色溶液中 加入BaCl2溶液有白色沉淀 再加稀硝酸 沉淀不消失 则下列判断正确的是A.一定有SO42-B.一定有CO32-C.一定有Ag+D.可能有SO42-或
