问题补充:
单选题下列各组金属混和物的质量相同,它们分别跟足量盐酸反应,在相同的条件下产生的氢气体积也相同,则其中锌的含量最多的是A.锌和铁B.锌和铝C.锌和镁D.锌和钠
答案:
B解析分析:上述各组金属混和物的质量相同,它们分别跟足量盐酸反应,在相同的条件下产生的氢气体积也相同,说明这四组金属置换氢气的能力一样,上述所有金属中锌置换氢气的能力最弱,则与锌混合的另一种金属置换氢气的能力越强,锌的含量越多.解答:锌、铁、铝、镁、钠与盐酸反应时,参加反应的金属与生成氢气的质量关系如下:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑???????????????????? Fe+2HCl=FeCl2+H2↑65????????????2????????????????????????56????????????2??????????????????2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑?????????????????????? Mg+2HCl=MgCl2+H2↑18?????????????? 2??????????????????????????24?????????? 22Na+2HCl=2NaCl+H2↑?46???????????? 2由此可看出,要得到两份质量的氢气,需要锌65份,铁56份,铝18份,镁24份,钠46份,其中铝置换氢气的能力最强,也就是说,相同质量的上述金属与足量的稀酸反应,铝产生的氢气最多.与锌混合的四种金属中铝的含量相对多的话,则产生的氢气也最多,既然产生的氢气一样多,那么铝的含量相对最少,锌的含量相对最多.故选B点评:在学习中要求学生要熟记一些常用的数字,如要得到两份质量的氢气需要铁56份,镁24份,铝18份,锌65份,从而确定这四种金属置换氢气的能力强弱情况.