问题补充：
下列反应最终无沉淀产生的是A.过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B.向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C.少量的CO2通入BaCl2溶液中D.向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量
答案：
C
解析分析：A、过量的CO2通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸，硅酸不溶于水．
B、反应中生成的氢氧化铝只溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱．
C、HCl的酸性比H2CO3的酸性强，所以CO2与BaCl2溶液不反应．
D、反应中MgCl2和NaOH反应生成了氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁不溶于过量的KOH溶液．
解答：A、因H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强，所以CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，CO2过量会与Na2CO3反应：Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3，硅酸不溶于水，最终有沉淀产生，故A错误；
B、氨气通入AlCl3溶液发生反应：AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨气过量不会与Al（OH）3反应，故B错误；
C、因HCl的酸性比H2CO3的酸性强，所以CO2与BaCl2溶液不反应，故C正确；
D、向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，发生反应为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于过量的KOH溶液，故D错误；
故选：C．
点评：主要考查元素化合物性质、根据化学方程式判断反应现象等，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键．
下列反应最终无沉淀产生的是A.过量的CO2通入Na2SiO3溶液中B.向AlCl3溶液中滴加稀氨水至过量C.少量的CO2通入BaCl2溶液中D.向MgCl2溶液中滴加
