问题补充：
向盛有25g?CaCO3和CaCl2粉末状混合物的烧杯中，加入200g稀盐酸，恰好完全反应，共生成8.8g二氧化碳气体．试计算：
（1）该固体混合物中碳酸钙的质量
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）
答案：
解：（1）设固体混合物中碳酸钙的质量为X，HCl的质量为Y，反应中生成CaCl2的质量为Z．
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100???73?????111??44
X???? Y??????Z??? 8.8g
═???
得：X=20g??
═
得：Y=14.6g?
═
得：Z=22.2?g?
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数=×100%═7.3%．
（3）原混合物中CaCl2的质量=25克-20克=5克，则反应后所得溶液中CaCl2的总质量为22.2?g+5g=27.2?g．
答：该固体混合物中碳酸钙的质量为20克；所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%；反应后所得溶液中溶质的质量为27.2克．
解析分析：（1）写出化学方程式并代入二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量．
（2）由（1）计算出氯化氢的质量，然后算出稀盐酸的溶质质量分数．
（3）由（1）计算出氯化钙的质量，最后溶液中溶质的质量等于原有氯化钙和生成的氯化钙之和．
点评：掌握化学方程式的计算格式和规范性，（3）中溶质包含生成的氯化钙和原有的氯化钙．
向盛有25g?CaCO3和CaCl2粉末状混合物的烧杯中 加入200g稀盐酸 恰好完全反应 共生成8.8g二氧化碳气体．试计算：（1）该固体混合物中碳酸钙的质量（2）
