问题补充：
下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有A.在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB.0.1molNa2O2与H2O反应转移电子数为0.1NAC.0.1mol/L的100mlCH3COOH溶液中，含有的离子数约为0.02NAD.3.2gCu与10.0g98%的H2SO4充分反应可得0.05NA个SO2气体分子
答案：
B
解析分析：A、在常温常压下，Vm≠22.4L/mol；
B、由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知2mol过氧化钠反应，转移的电子数为2NA；
C、CH3COOH为弱酸，不能完全电离；
D、由Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O及Cu与稀硫酸不反应来分析．
解答：A、因常温常压下，Vm≠22.4L/mol，则11.2L氯气的物质的量不是0.5mol，则原子数不等于NA，故A错误；
B、由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑可知2mol过氧化钠反应，转移的电子数为2NA，则0.1molNa2O2与H2O反应转移电子数为
0.1NA，故B正确；
C、CH3COOH的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，但醋酸不能完全电离，则离子数远远小于0.02NA，故C错误；
D、Cu的物质的量为0.05mol，硫酸的物质的量为=0.1mol，由Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O可知，若完全反应则得0.05NA个SO2气体分子，但随反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，且稀硫酸不与Cu反应，所以SO2气体分子的数目一定小于0.05NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确发生的化学反应、反应中转移的电子数、强弱电解质、气体所处的状况是解答本题的关键．
下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法正确的有A.在常温常压下 11.2L氯气所含的原子数目为NAB.0.1molNa2O2与H2O反应转移电子数为0.1NAC.0.1
