问题补充：
下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（?NH4+）=2：3：2B.图①中使用的NaOH的浓度为2?mol?L-1C.图②中曲线表示某反应过程的能量变化．若使用催化剂，B点会降低D.图②中物质A反应生成物质C，△H＞0
答案：
C
解析分析：图①涉及到的离子方程式有：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，NH4++OH-═NH3?H2O，
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，则n（NH4+）=0.01xmol，n（Al（OH）3）=n（Al3+）=0.005xmol，
n（Mg2+）==0.005xmol，则：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，
根据氢氧化镁的物质的量可知：0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L；
图②中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如A是反应物，则反应放热，反之吸热，B点为活化能，加入催化剂，活化能降低；
解答：A、图①涉及到的离子方程式有：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，NH4++OH-═NH3?H2O，
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，设NaOH溶液的浓度为xmol/L，则n（NH4+）=0.01xmol，n（Al（OH）3）=n（Al3+）=0.005xmol，
nn（Mg2+）==0.005xmol，则：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2，故A错误；
B、设NaOH溶液的浓度为xmol/L，根据n（Mg2+）=n（Mg（OH）2）=0.005xmol=0.05mol，x=10mol/L，故B错误；
C、图②中表示某反应过程的能量变化，使用催化剂降低反应的活化能，加快反应速率，故C正确；
D、图②中曲线表示反应物和生成物的能量的大小，如A是反应物，则反应放热，△H＜0，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子浓度的计算以及反应能量变化等知识，催化剂对反应的影响，本题难度较大，注意分析图象中起点、拐点、终点、变化趋势等问题的分析．
下列各表述与示意图一致的是A.图①表示向含Mg2+ Al3+ NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时 沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（
