问题补充：
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”．请你回答：
（1）纯碱（Na2CO3）属于______类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中滴入酚酞试液，试液变红色，则其pH______7（填“=”、“＜”或“＞”）．
（2）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
该过程中没有涉及到的基本反应类型是（______）
A．化合反应????????B．分解反应???????C．置换反应??????D．复分解反应
（3）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：______
（4）从图中溶解度曲线中，你能获得的信息有：（写出2条）
______
（5）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）
降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．
结合上图，你认为可能原因是：______．
所得NH4Cl属于化学肥料中的______肥，其中氮元素的质量分数为______．（精确到0.1%）
答案：
解：（1）碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐类，其水溶液呈碱性，溶液的pH大于7．
（2）①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应，
②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的特点是“两交换，价不变”，符合复分解反应的定义和特点，为复分解反应，③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑的特点是“一变多”，符合分解反应的定义和特点，为分解反应，缺少的基本反应类型是置换反应．
（3）磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解，增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率．
（4）由图示的溶解度曲线可得多种信息，如：NH4Cl溶解度随温度升高而明显增大，或NaCl溶解度受温度影响不大，或t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相同，或20℃时，NaCl的溶解度为36g等．
（5）NH4Cl溶解度受温度影响较大，且随温度降低而明显减小，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以降温后NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中；氯化铵中含有氮元素，为氮肥；氯化铵的化学式为NH4Cl，其中氮元素的质量分数为×100%=26.2%．
故
我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法-“联合制碱法”．请你回答：（1）纯碱（Na2CO3）属于______类物质（填“酸” “碱”或“盐”）．向纯碱的水溶液中
