问题补充：
实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法不正确的是A.NH4Cl氮元素被还原B.每生成1?mol?N2时，转移电子的物质的量为3?molC.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1D.N2既是氧化产物，又是还原产物
答案：
A
解析分析：由NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
解答：由NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，
A．NH4Cl中N元素的化合价升高，则N元素被氧化，故A错误；
B．由化合价变化可知，每生成1?molN2时，转移电子的物质的量为（3-0）mol=3mol，故B正确；
C．由电子守恒可知，被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为1：1，故C正确；
D．该反应中只有N元素的化合价变化，则生成物中的N2既是氧化产物，又是还原产物，故D正确；
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意该反应中只有N元素的化合价变化．
实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O关于该反应的下列说法不正确的是A.NH4Cl氮元素被还原B.每生成1?mol?N2
