问题补充：
将标准状况下体积为224mL的Cl2通入到25.00mL?0.1mol?L-1?Na2S2O3溶液中恰好完全反应，此时Cl2全部转化为Cl-，则S2O32-转化为A.SO42-B.SO32-C.SD.S2-
答案：
A
解析分析：反应中Cl2全部转化为Cl-，氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，Na2S2O3中硫元素被氧化，令硫元素在氧化产物中的化合价为a价，硫元素化合价由+2价升高为a价，表示出得失电子数目，根据电子转移守恒列式方程计算a的值．
解答：标准状况下体积为224mL的Cl2的物质的量为=0.01mol．
反应中Cl2全部转化为Cl-，氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，Na2S2O3中硫元素被氧化，
令硫元素在氧化产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
0.01mol×2=25×10-3L×0.1mol/L×2×（a-2），
解得a=+6，即硫元素被氧化为+6价．
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念等，难度中等，表示出得失数目是解题关键．熟练掌握电子转移守恒思想的运用．
将标准状况下体积为224mL的Cl2通入到25.00mL?0.1mol?L-1?Na2S2O3溶液中恰好完全反应 此时Cl2全部转化为Cl- 则S2O32-转化为A.
