问题补充:
下列说法符合质量守恒定律的是A.10g水与10g酒精混合后质量为20gB.2L一氧化碳与1L氧气完全反应生成3L二氧化碳C.点燃氧气和氢气的混合物9g,充分反应,生成水的质量一定等于9gD.8g硫在16g氧气中充分燃烧,生成的二氧化硫的质量为16g
答案:
D
解析分析:根据质量守恒定律的内容:在化学反应中,参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.可知该定律是解释化学化学前后物质质量关系的一个定律,物理变化不在此解释范围.
解答:A、10g水与10g酒精混合后,没有新物质生成,不属于化学变化,不是质量守恒定律所解释的范围.故A不正确;
B、物质发生化学变化时质量守恒,体积不一定守恒.2L一氧化碳与1L氧气完全反应应该生成2L二氧化碳,故B不正确;
C、根据反应的化学方程式2H2+O22H2O,氢气与氧气完全反应时质量比=(2×2):32=1:8,只有按此比例混合反应时生成水的质量才和原气体的质量相等.故C不正确;
D、8g硫在16g氧气中充分燃烧,此反应中氧气过量,硫和氧气按照质量比1:1反应,故生成的二氧化硫的质量为16g.故D正确.
故选D.
点评:本题主要考查使用质量守恒定律解释一些现象,在使用质量守恒定律时,一定注意到质量守恒定律是用于解释化学变化前后质量关系的.
下列说法符合质量守恒定律的是A.10g水与10g酒精混合后质量为20gB.2L一氧化碳与1L氧气完全反应生成3L二氧化碳C.点燃氧气和氢气的混合物9g 充分反应 生成