问题补充：
下列说法符合质量守恒定律的是A.10g水与10g酒精混合后质量为20gB.2L一氧化碳与1L氧气完全反应生成3L二氧化碳C.点燃氧气和氢气的混合物9g，充分反应，生成水的质量一定等于9gD.8g硫在16g氧气中充分燃烧，生成的二氧化硫的质量为16g
答案：
D
解析分析：根据质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．可知该定律是解释化学化学前后物质质量关系的一个定律，物理变化不在此解释范围．
解答：A、10g水与10g酒精混合后，没有新物质生成，不属于化学变化，不是质量守恒定律所解释的范围．故A不正确；
B、物质发生化学变化时质量守恒，体积不一定守恒．2L一氧化碳与1L氧气完全反应应该生成2L二氧化碳，故B不正确；
C、根据反应的化学方程式2H2+O22H2O，氢气与氧气完全反应时质量比=（2×2）：32=1：8，只有按此比例混合反应时生成水的质量才和原气体的质量相等．故C不正确；
D、8g硫在16g氧气中充分燃烧，此反应中氧气过量，硫和氧气按照质量比1：1反应，故生成的二氧化硫的质量为16g．故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查使用质量守恒定律解释一些现象，在使用质量守恒定律时，一定注意到质量守恒定律是用于解释化学变化前后质量关系的．
下列说法符合质量守恒定律的是A.10g水与10g酒精混合后质量为20gB.2L一氧化碳与1L氧气完全反应生成3L二氧化碳C.点燃氧气和氢气的混合物9g 充分反应 生成
