问题补充：
取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL?1.00mol?L-1过量盐酸反应生成2.016L?CO2（标准状况），然后加入500mL?0.100mol?L-1?Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL?1.00mol?L-1盐酸恰好完全中和．计算混合物中各物质的质量．
答案：
解：混合物中Na2SO4的质量==1.4 2g，
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，
反应中放出的CO2物质的量==0.0900mol
与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250L×1.00mol?L-1-0.500L×0.100mol?L-1×2+0.0100L×1.00 mol?L-1=0.160mol
则：
解得：x=0.0700 mol，y=0.0200mol
Na2CO3质量=0.0700 mol×106g?mol-1=7.42g
NaHCO3质量=0.0200 mol×84g?mol-1=1.68g
答：Na2CO3的质量为7.42g；NaHCO3的质量为1.68g；Na2SO4的质量为1.42g．
解析分析：硫酸钡沉淀有2.33g，根据硫酸根守恒，计算硫酸钠的物质的量，进而计算质量，生成的二氧化碳有2.016L，即为=0.0900mol，设碳酸钠有x mol，碳酸氢钠有 y mol，
根据碳守恒，有 x+y=0.09，两者与盐酸反应，消耗的盐酸物质的量为0.250L×1.00mol?L-1-0.500L×0.100mol?L-1×2+0.0100L×1.00 mol?L-1=0.160mol，然后列方程组计算．
点评：本题考查物质的量的有关计算，题目难度中等，根据钠离子和氯离子最后完全结合为氯化钠，钡离子和硫酸根离子最后完全结合为硫酸钡，碳元素守恒等思路解题．
取一定量的Na2CO3 NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL?1.00mol?L-1过量盐酸反应生成2.016L?CO2（标准状况） 然后加入500mL?0.
