问题补充：
某100mL硫酸溶液中含有0.1mol?H2SO4．试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）．
答案：
解：（1）100mL硫酸溶液中含有0.1mol?H2SO4，硫酸溶液的物质的量浓度==1mol/L，
答：该酸溶液的物质的量浓度为1mol/L．
（2）加入足量的Fe粉，0.1mol硫酸完全反应，令生成氢气的体积为V，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
?? 1mol?????? 22.4L
? 0.1mol????? V
故V=22.4L×=2.24L，
答：生成氢气的体积为2.24L．
解析分析：（1）根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度；
（2）加入足量的Fe粉，硫酸完全反应，根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑计算生成氢气的体积．
点评：本题考查物质的量浓度计算、根据方程式进行的计算，比较基础，注意对公式的理解，掌握根据方程式计算的方法．
某100mL硫酸溶液中含有0.1mol?H2SO4．试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉 产生气体的体积（标准状况）．
