问题补充:
某100mL硫酸溶液中含有0.1mol?H2SO4.试计算:
(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;
(2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况).
答案:
解:(1)100mL硫酸溶液中含有0.1mol?H2SO4,硫酸溶液的物质的量浓度==1mol/L,
答:该酸溶液的物质的量浓度为1mol/L.
(2)加入足量的Fe粉,0.1mol硫酸完全反应,令生成氢气的体积为V,则:
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
?? 1mol?????? 22.4L
? 0.1mol????? V
故V=22.4L×=2.24L,
答:生成氢气的体积为2.24L.
解析分析:(1)根据c=计算该硫酸溶液的物质的量浓度;
(2)加入足量的Fe粉,硫酸完全反应,根据方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑计算生成氢气的体积.
点评:本题考查物质的量浓度计算、根据方程式进行的计算,比较基础,注意对公式的理解,掌握根据方程式计算的方法.
某100mL硫酸溶液中含有0.1mol?H2SO4.试计算:(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;(2)向上述溶液中加入足量的铁粉 产生气体的体积(标准状况).