已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色 易溶于水 不溶于乙醇 在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）

问题补充：

已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性，但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO4?7H2O）、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体的流程图．根据下图回答：

（1）为处理废铁屑表面的油污，用10%Na2CO3溶液清洗，请用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：______．

（2）步骤1中采用倾析法分离出铁屑，下列适合用倾析法的有______：

A．沉淀的颗粒较大?????B．沉淀容易沉降?????C．沉淀呈胶状????D．沉淀呈絮状

（3）步骤2中铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）：______．步骤2中溶液趁热过滤的原因是______．

（4）步骤3中，加入（NH4）2SO4固体后，应加热到______时，停止加热．需经过的实验操作包括：______、______、减压过滤（或抽滤）等得到较为______的晶体．

（5）抽滤装置的仪器有：______、______、安全瓶、抽气泵组成．

（6）产品中Fe2+的定量分析：

制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性下用KMnO4标准液滴定的方法．

称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mo1/L?KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+?全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积?10.00mL．

①请完成滴定过程中发生的离子方程式：

______Fe2++______MnO4-+______=______Mn2++______Fe3++______H2O

②本实验的指示剂______．

A．酚酞????B．甲基橙???C．石蕊???D．不需要

③KMnO4溶液置于______（酸式、碱式）滴定管中

④终点颜色的变化：______．

⑤产品中Fe2+的质量分数为______．

（7）在25℃时，相同物质的量浓度的（NH4）2?CO3、（NH4）2SO4、摩尔盐三种盐溶液a，b，c，其铵根离子浓度由小到大的排列顺序为：______．（用a，b，c回答）

答案：

解：（1）Na2CO3溶液中CO32-水解CO32-+H2OHCO3-+OH-，使Na2CO3溶液呈碱性．

故

已知硫酸亚铁铵晶体为浅绿色 易溶于水 不溶于乙醇 在水中的溶解度比FeSO4和（NH4）2SO4都要小；能水解；具有还原性 但比硫酸亚铁稳定．以下是将绿矾（FeSO4