问题补充:
实验室要用浓硫酸配制500mL?0.2mol?L-1的H2SO4?溶液.
(1)需用质量分数为98%,密度为1.84g?cm-3?的浓硫酸的体积为______mL.
(2)实验中所需用到的主要玻璃仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、______、______等.
(3)下列操作会引起所配制的溶液浓度偏高的是______.
A.所用容量瓶经蒸馏水洗涤后没有干燥
B.浓硫酸溶解后直接转入容量瓶
C.没有洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒
D.摇匀后发现液面低于刻度线,加入少量水至刻度线
E.用量筒量取浓硫酸,读数时仰视刻度线.
答案:
解:(1)浓硫酸的物质的量浓度为:c===18.4mol/L;设需要浓硫酸的体积为V,
0.2mol/L×0.5L=18.4mol/L×V,V=0.0054L=5.4mL,故
实验室要用浓硫酸配制500mL?0.2mol?L-1的H2SO4?溶液.(1)需用质量分数为98% 密度为1.84g?cm-3?的浓硫酸的体积为______mL.(2