问题补充:
50mL0.10mol?L-1AgNO3溶液跟50mL0.16mol.L-1的KCl溶液混合均匀,反应后溶液中含有的离子有哪些,物质的量浓度分别是多少?
答案:
解:n(AgNO3)=0.10mo1?L-1x0.050L=0.005mol?????
n(KCl)=0.16mol?L-1×0.050L=0.008mol???????????????????
设参加反应的Cl-的物质的量为x:
Cl-+Ag+=AgCl↓
1mol??1mol
x????0.005mol
∴x=0.005mol<0.008mol???????????????????
所以氯化钾过量,过量0.008mol-0.005mol=0.003mol
溶液中离子减少的是银离子和氯离子,都减少0.005mol
所以溶液中存在的离子是氯离子、钾离子、硝酸根离子.??
C(Cl-)-1,
C(K+),
C(NO-3)=,
答:反应后溶液中含有氯离子、钾离子、硝酸根离子,浓度分别为0.03mol/L、0.08mol/L、0.05mol/L.
解析分析:先过量计算,然后根据反应判断溶液中存在的离子,计算其相应的浓度.
点评:本题考查了离子方程式的有关计算,难度不大,要注意先进行过量计算,从而确定溶液中离子的成分,然后再根据公式计算即可.
50mL0.10mol?L-1AgNO3溶液跟50mL0.16mol.L-1的KCl溶液混合均匀 反应后溶液中含有的离子有哪些 物质的量浓度分别是多少?