问题补充:
有一包白色固体,可能含有KCl、Na2SO4、BaCl2和Na2CO3中的一种或几种.为探究其成分,某同学做了如下实验:
①取此白色固体,溶解于水,有白色沉淀生成,过滤;
②将①所得沉淀移入试管,加入稀盐酸,沉淀部分溶解并有气体生成;
③向①所得滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解.
通过上述实验现象分析:该白色固体一定含有的物质是________;
一定不含有的物质是________;不能确定的物质是________.要确定是否含有该物质需要做的实验和判断依据为:________.
答案:
Na2CO3、Na2SO4BaCl2NaCl焰色反应,若透过蓝色钴玻片呈现浅紫色火焰,则含有KCl.否则不含.
解析分析:Na2SO4和BaCl2、Na2CO3反应均可以生成白色沉淀碳酸钡和硫酸钡,其中的碳酸钡可以溶于盐酸而硫酸钡不溶,氯离子和银离子之间反应可以生成不溶于硝酸的白色沉淀.
解答:Na2SO4和BaCl2、Na2CO3反应均可以生成白色沉淀碳酸钡和硫酸钡,其中的碳酸钡可以溶于盐酸而硫酸钡不溶,
根据实验②:将①所得沉淀移入试管,加入稀盐酸,沉淀部分溶解并有气体生成,则一定含有Na2CO3、Na2SO4,则一定不含有和它们不共存的氯化钡,
向①所得滤液中加入硝酸银溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不溶解,则该沉淀是氯化银,证明含有氯离子,
但是第②步加入了盐酸,引进了氯离子,所以氯化钾是否含有不能确定,可以做焰色反应来确定,
故
有一包白色固体 可能含有KCl Na2SO4 BaCl2和Na2CO3中的一种或几种.为探究其成分 某同学做了如下实验:①取此白色固体 溶解于水 有白色沉淀生成 过滤