问题补充:
将14.4g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物,溶于45.6g的水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入质量分数为21.2%的Na2CO3溶液,所加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图:
(1)当CaCl2和Na2CO3恰好完全反应时,消耗21.2%的Na2CO3溶液的质量为______g,并在右图中相应位置标明该数值;
(2)原混合物中CaCl2的质量为______g;
(3)当混合溶液中的CaCl2和Na2CO3恰好完全反应后,过滤,所得溶液中溶质的质量分数为多少?
答案:
解:设CaCl2和Na2CO3恰好完全反应时,消耗碳酸钠的质量为x,氯化钙的质量为y,反应生成氯化钠的质量为z
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
111????106??? 117?? 100
?y????? x????? z????10g
=? y=11.1g
= x=10.6g
= z=11.7g
(1)消耗21.2%的Na2CO3溶液的质量=10.6g÷21.2%=50g
图中曲线折点为恰好完全反应,此点所对对应的碳酸钠溶液的质量为50g;
(2)原混合物中CaCl2的质量11.1g
故
将14.4g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物 溶于45.6g的水中 向所得到的混合溶液中逐滴加入质量分数为21.2%的Na2CO3溶液 所加入Na2CO3溶液的