问题补充：
向100ml??2mol/L?AlCl3溶液中加入了100ml某浓度的NaOH溶液，得到沉淀的质量是7.8g，则该NaOH溶液的物质的量浓度是A.1mol/LB.3mol/LC.5mol/LD.7mol/L
答案：
BD
解析分析：根据若碱不足，只发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓来计算，若碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O来计算．
解答：沉淀的质量是7.8g，其物质的量为=0.1mol，
①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，
NaOH的物质的量为0.1mol×3=0.3mol，
其物质的量浓度为=3mol/L；
②碱与铝离子的物质的量之比大于3：1，小于4：1，
则由???? Al3++3OH-═Al（OH）3↓
????? ?0.2mol?0.6mol? 0.2mol
???? ?Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（0.2-0.1）mol? 0.1mol
则消耗的碱的物质的量为0.6mol+0.1mol=0.7mol，
其物质的量浓度为=7mol/L；
故选BD．
点评：本题考查铝离子与碱的反应，明确碱的量的多少对反应的影响及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．
向100ml??2mol/L?AlCl3溶液中加入了100ml某浓度的NaOH溶液 得到沉淀的质量是7.8g 则该NaOH溶液的物质的量浓度是A.1mol/LB.3m
