问题补充：
诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，常温下即可发生反应：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl．下列说法正确的是A.题述反应中PdCl2被氧化B.在该条件下生成约22.4LCO2时，转移的电子数为2molC.上述反应中PdCl2是氧化剂D.CO气体只有在高温下才能表现还原性
答案：
C
解析分析：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，以此来解答．
解答：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl中，C元素的化合价由+2价升高为+4价，Pb元素的化合价由+2降低为0，
A．反应中PdCl2被还原，故A错误；
B．该条件下（常温）生成约22.4LCO2时，其物质的量不是1mol，则转移的电子数不为2mol，故B错误；
C．Pb元素的化合价降低，则反应中PdCl2是氧化剂，故C正确；
D．由该反应可知，常温下CO能作还原剂，体现还原性，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及基本概念即可解答，题目难度不大．
诺贝尔化学奖授予美日科学家 他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖．钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO 常温下即可发生反应：CO+PdCl
