问题补充：
标准状况下，将aLH2和Cl2的混合气体点燃，充分反应后，将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3，且三者的物质的量之比为8：1：1，则原混合气体中H2的物质的量为A.molB.（-b）molC.（-）molD.mol
答案：
C
解析分析：方法一：将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO-3），根据氯元素守恒，计算aLH2和Cl2的混合气体中氯气的物质的量，aLH2和Cl2的混合气体总的物质的量减去氯气的物质的量即为氢气的物质的量．
方法二：将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO-3），溶液中Cl-、ClO-、ClO-3三者的物质的量之比为8：1：1，据此计算各离子物质的量，根据电子转移守恒，计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量．
解答：方法一：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO-3），
根据氯元素守恒可知，aLH2和Cl2的混合气体中n（Cl2）=[n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO-3）]=n（Na+）=bmol，所以aLH2和Cl2的混合气体中n（H2）=（-）mol
方法二：混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-、ClO-3，根据电荷守恒可知，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO-3），
由于溶液中Cl-、ClO-、ClO-3三者的物质的量之比为8：1：1，所以溶液中n（Cl-）=bmol，n（ClO-）=bmol，n（ClO-3）=bmol，
令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=b+bmol×5=bmol，
溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为bmol-bmol=molb，
即反应后的混合气体中n（HCl）=bmol，根据氢元素守恒可知，n（H2）=n（HCl）=×molb=0.1bmol，
故选：C．
点评：考查氧化还原反应的计算，难度中等，判断溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO-3）是解题关键．
标准状况下 将aLH2和Cl2的混合气体点燃 充分反应后 将混合气体通入含bmolNaOH的热溶液中 气体恰好被完全吸收 NaOH无剩余 测得反应后溶液中含Cl- C
