问题补充：
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A.2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB.16gCH4所含原子数目为NAC.17gNH3所含电子数目为10NAD.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA
答案：
C
解析分析：A．根据n=计算2.4g金属镁的物质的量，镁原子含有12个电子，据此计算电子的物质的量，再根据N=nNA计算电子的数目；
B．根据n=计算16gCH4的物质的量，每个CH4分子含有5个原子，据此计算原子的物质的量，再根据N=nNA计算原子的数目；
C．根据n=计算17gNH3的物质的量，每个NH3含有10个电子，据此计算电子的物质的量，再根据N=nNA计算电子的数目；
D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol．
解答：A.2.4g金属镁的物质的量为=0.1mol，镁原子含有12个电子，电子的物质的量为0.1mol×12=1.2mol，故含有电子的数目为1.2mol×NAmol-1=1.2NA，故A错误；
B.16gCH4的物质的量为=1mol，每个CH4分子含有5个原子，故含有原子的物质的量为1mol×5=5mol，故含有原子的数目为5mol×NAmol-1=5NA，故B错误；
C.17gNH3的物质的量为=1mol，每个NH3含有10个电子，电子的物质的量为1mol×10=10mol，故含有电子的数目为10mol×NAmol-1=10NA，故C正确；
D．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，大于22.4L/mol，11.2LN2的物质的量小于0.5mol，故D错误；
故选C．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用体积与对象．
设NA为阿伏加德罗常数 下列说法中 正确的是A.2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB.16 g CH4所含原子数目为N
