问题补充：
在一烧杯中盛有20g?CaCl2和NaCl的混合固体粉末，向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，混合溶液的质量与所滴人Na2CO3溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：
（1）当滴加了100gNa2CO3溶液时，产生沉淀质量为______g．
（2）当滴加了120gNa2CO3溶液时，烧杯中溶液中的溶质是______（写化学式）．
（3）当滴加了100gNa2CO3溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数．（计算结果精确至0.1%）
答案：
解：设滴加了100g质量分数为10.6%Na2CO3溶液恰好完全反应时，生成碳酸钙沉淀质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗氯化钙质量为z
100g质量分数为10.6%Na2CO3溶液中Na2CO3的质量=100g×10.6%=10.6g
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106??? 111??? 100???? 117
10.6g???z??????x?????? y
=? x=10g
=? y=11.7g
=? z=11.1g
当滴加了100gNa2CO3溶液时，恰好完全反应，产生沉淀质量为10g，此后再加入的碳酸钠溶液不再发生反应，因此，滴加了120gNa2CO3溶液时，烧杯中溶液为碳酸钠与氯化钠的混合溶液，其中的溶质为氯化钠和碳酸钠；
故
在一烧杯中盛有20g?CaCl2和NaCl的混合固体粉末 向其中逐渐滴加溶质的质量分数为10.6%的Na2CO3溶液 混合溶液的质量与所滴人Na2CO3溶液的质量关系
