问题补充:
a?mol?FeS与b?mol?FeO投入到VL、c?mol/L的硝酸溶液中充分反应,产生NO气体,所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×189g???
②Vc-(9a+b)mol?????
③(a+b)mol?????
④Vc-mol.A.①④B.②③C.①③D.②④
答案:
A
解析分析:分情况讨论:
1、当硝酸恰好反应时,生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸,根据铁离子的物质的量计算未被还原的硝酸的物质的量即可;
2、当硝酸过量时,除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸,根据氧化还原反应中得失电子守恒计算被还原的硝酸,硝酸总量-被还原的硝酸=未被还原的硝酸.
解答:当硝酸恰好反应时,生成硝酸铁的硝酸就是未被还原的硝酸,由元素守恒知:未被还原的硝酸将转化为Fe(NO3)3中的NO3 -,所以显酸性的硝酸的物质的量等于Fe(NO3)3的物质的量的3倍,由元素守恒知,n〔Fe(NO3)3〕=n(Fe)=(a+b)mol,所以未被还原的硝酸的质量=3(a+b)mol×63 g?mol-1=(a+b)×189 g,故①正确;
当硝酸过量时,除去生成一氧化氮的硝酸就是未被还原的硝酸,反应中Fe元素由+2升高为+3,硫元素由-2升高为+6,氮元素由+5降低为+2,根据电子转移降守恒知:n(NO)==mol,即显氧化性的硝酸的物质的量=mol,所以未被还原的硝酸为[cV-]mol,④正确,
故选A.
点评:本题以元素化合物知识为载体,考查守恒法技巧,题目难度中等,答题时注意守恒法的利用,注意从化合价变化的角度分析.
a?mol?FeS与b?mol?FeO投入到VL c?mol/L的硝酸溶液中充分反应 产生NO气体 所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3 H2SO4的混合液 则反