问题补充：
将标准状况下4.48L的CO2通入适量的NaOH溶液充分反应后，溶液中生成盐的质量为19.0g．
（1）若要使生成的盐的质量变为25.2g，应继续向溶液中通入标准状况下CO2______g．
（2）向生成的19.0g的盐溶液中加入一定量某物质，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的21.2g?Na2CO3固体．则：
①若只能加入0.05mol某物质，则加入的物质可以是______或______．
②若只能加入0.10mol某物质，则加入的物质可以是______或______．
答案：
解：（1）二氧化碳与氢氧化钠反应，若只生成碳酸钠，根据方程式结合二氧化碳的体积计算碳酸钠质量，则：
? CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
?22.4L?????? 106g
?4.48L????? ? m
所以m=21.2?g，
若只生成碳酸氢钠，根据二氧化碳的体积计算碳酸钠质量，
? CO2+NaOH═NaHCO3
?22.4L?????? 84g
?4.48L??????? n
所以n=16.8?g，
由于16.8?g＜19.0g＜21.2?g，故19.0?g盐应为Na2CO3与NaHCO3的混合物．
根据C原子守恒可知，19.0?g盐的物质的量等于二氧化碳的物质的量为=0.2mol，所以Na2CO3与NaHCO3的平均摩尔质量为=95g/mol，根据十字交叉法计算Na2CO3与NaHCO3的各自物质的量，
所以Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为11：11=1：1，所以Na2CO3为0.1?mol，NaHCO3为0.1?mol．
要使生成的盐的质量变为25.2g，应继续向溶液中通入标准状况下CO2，应为碳酸钠吸收二氧化碳．所以
????Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 △m（增重）
1 mol???? 44 g ?????????62 g
??? 0.1 mol?? 4.4 g????????25.2 g-19.0 g=6.2g
故需通入4.4 g CO2．
故
将标准状况下4.48L的CO2通入适量的NaOH溶液充分反应后 溶液中生成盐的质量为19.0g．（1）若要使生成的盐的质量变为25.2g 应继续向溶液中通入标准状况下
