问题补充：
设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A.1?mol氨基（-NH2）中含电子数为10NAB.标准状况下，2.24?L?18O2中所含中子的数目是2NAC.标准状况下，22.4?L?C8H18中含有的共价键键数为25NAD.在反应CaO+3C=CaC2+CO↑中，每生成1?mol?CO，转移的电子数为3NA
答案：
B
解析分析：A.1个氨基（-NH2）中含有9个电子；
B．根据n=计算2.24L18O2的物质的量，18O中含有中子数为18-8=10，据此计算中子物质的量，再根据N=nNA计算中子数目；
C．标准状况下，C8H18是液体，不能利用气体摩尔体积；
D．在反应CaO+3C=CaC2+CO↑中，C既是氧化剂又是还原剂，CO是氧化产物，碳元素由0价升高为CO的+2价，据此计算．
解答：A.1个氨基（-NH2）中含有9个电子，故1?mol氨基（-NH2）中含电子数为1mol×9×NAmol-1=9NA，故A错误；
B.2.24L18O2的物质的量为=0.1mol，18O中含有中子数为18-8=10，故含有中子数目为0.1mol×2×10×NAmol-1=2NA，故B正确；
C．标准状况下，C8H18是液体，不能利用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误；
D．在反应CaO+3C=CaC2+CO↑中，C既是氧化剂又是还原剂，CO是氧化产物，碳元素由0价升高为CO的+2价，故生成1molCO转移的电子数为1mol×（2-0）×NAmol-1=2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意A中“基”是电中性基团，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．
设NA为阿伏加德罗常数 则下列叙述正确的是A.1?mol氨基（-NH2）中含电子数为10NAB.标准状况下 2.24?L?18O2中所含中子的数目是2NAC.标准状况
