问题补充：
若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.1mol/L的?NH4Cl溶液中所含Cl-数为0.1NAB.4.6?g?NO2与足量水反应，转移电子数为0.2NAC.常温常压下，1.8g?NH4+含有的电子数为1NAD.常温下，0.1mol?Fe与稀硝酸完全反应时，失去的电子数一定为0.3NA
答案：
C
解析分析：A、题中没有告诉氯化铵溶液的体积，无法计算氯化铵的物质的量；
B、二氧化氮与水的反应，二氧化氮既是氧化剂，又是还原剂；
C、铵离子含有10个电子，1.8g的物质的量是0.1mol；
D、需要分析铁是否过量，生成的是亚铁离子还是三价铁离子．
解答：A、由于不知氯化铵溶液的体积，无法计算0.1mol/L的 NH4Cl溶液中所含Cl-数，故A错误；
B、4.6 g NO2的物质的量是0.1mol，与水反应，二氧化氮既是氧化剂，又是还原剂，被还原的有 ×0.1mol，转移电子物质的量是 mol，故B错误；
C、1.8g NH4+的物质的量是0.1mol，铵离子有10个电子，1.8g NH4+含有的电子数为1NA，故C正确；
D、Fe与稀硝酸反应生成的产物可能是亚铁离子，也可能是铁离子，故0.1mol Fe与稀硝酸完全反应时，失去的电子数在0.2mol～0.3mol之间，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数，计算溶液中离子的物质的量，必须知道溶液体积，本题难度一般．
若NA表示阿伏伽德罗常数的值 下列说法正确的是A.0.1mol/L的?NH4Cl溶液中所含Cl-数为0.1NAB.4.6?g?NO2与足量水反应 转移电子数为0.2N
