问题补充：
下列反应的离子方程式正确的是A.Fe（OH）2溶于足量氯水：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB.有机物A与足量NaOH溶液共热：
C.碳酸钠固体加入盐酸：Na2CO3+2H+=2Na++2H2O+CO2↑D.NaAlO2溶液与KHCO3溶液混合：AlO2-+HCO3-+H2O=Al（OH）3↓+CO32-
答案：
D
解析分析：A、氯水中氯气具有氧化性二价铁离子被氧化为三价分析；
B、依据有机物分子中的官能团中能和氢氧化钠溶液反应的过程分析判断；
C、从碳酸钠是易溶于水的强电解质应写出离子形式分析判断；
D、依据偏铝酸根离子和氢离子结合生成更难电离的氢氧化铝促进了碳酸氢根的电离分析．
解答：A、氯水中含有强氧化剂氯气、次氯酸，溶解生成的二价铁被氧化为三价铁离子，故A错误；
B、1mol有机物分子中含有能与氢氧化钠反应的官能团有2mol酯键，1mol卤素原子，注意苯环间的酯键在碱中水解生成羧酸钠和酚钠，需要消耗2mol氢氧化钠，共计消耗氢氧根离子4mol，其中溴原子的反应是羟基取代，所以生成物中有溴离子，故B错误；
C、尽管是加入的固体碳酸钠，但碳酸钠是易溶于水的强电解质，碳酸钠在写离子方程式时写出离子的形式，故C错误；
D、NaAlO2溶液与KHCO3溶液混合时，偏铝酸根离子结合氢离子形成更难电离的弱电解质氢氧化铝沉淀，促进了碳酸氢根离子电离完全，检查原子、电荷守恒，选项中的离子方程式正确，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的书写原则，正确理解离子方程式的电荷守恒，原子守恒、符合实际的反应实质，主要考查亚铁离子的还原性，有机化合物分子中与碱反应的官能团的定量关系，关键是酚羟基能与碱反应，卤素原子的取代有出有进，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子的电离．
下列反应的离子方程式正确的是A.Fe（OH）2溶于足量氯水：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2OB.有机物A与足量NaOH溶液共热：C.碳酸钠固体加入盐酸：Na
