问题补充：
下列有关工业生产的叙述正确的是A.硝酸工业中，主要设备有热交换器、转化器和沸腾炉B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量与阴极析出铜的质量相等D.电解饱和食盐水制烧碱采用阳离子交换膜法，可防止阴极室产生的OH-进入阳极室
答案：
D
解析分析：A．工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔；
B．接触室中发生的反应是二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体；
C．阴极和阳极的电子得失守恒，阳极是不纯的铜，含有其他金属或者非金属，阳极失去的电子由铜和其他金属承担；阴极析出较纯的铜单质，电子全部由较纯的铜提供；
D．根据氯碱工业中的电极反应以及阳离子交换膜的作用来回答；
解答：A．工业制硝酸的三个设备是转化器、热交换器和吸收塔，没有沸腾炉，故A错误；
B．接触室中发生的反应是二氧化硫与氧气转化成三氧化硫，这个过程放热，在接触室安装热交换器目的是将放出的热量用来预热没反应的二氧化硫与氧气的混合气体，故B错误；
C．阴极和阳极的电子得失守恒，阳极是不纯的铜，含有其他金属或者非金属，阳极失去的电子由铜和其他金属承担；阴极析出较纯的铜单质，电子全部由较纯的铜提供；因此阳极溶解的铜肯定比阴极析出的纯铜质量少，故C错误；
D．氯碱工业中阳离子交换膜可将阴极产生的氢氧化钠和阳极产生的氯气隔离，避免二者发生反应，故D正确；
故选：D；
点评：本题主要考查了物质的工业制法，掌握原理即可解答，难度中等．
下列有关工业生产的叙述正确的是A.硝酸工业中 主要设备有热交换器 转化器和沸腾炉B.硫酸工业中 在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C.电
