问题补充：
1、实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：
配制时应称量
NaOH的质量/g已给仪器配制时除已给仪器外
还需要的其他仪器______烧杯、药匙、
托盘天平______（2）若要计算该溶液溶质的质量分数，还需要的一个条件是______（用文字说明）．
（3）下列操作对配制的NaOH溶液浓度有偏高影响的是______（填字母）
A．称量NaOH固体时，露置在空气的时间过长
B．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
C．在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．在定容时仰视容量瓶刻度线
2、实验室用如图几个实验装置，可快速制取少量气体，并进行相关性质实验．
（1）若?A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中出现浅黄色浑浊的现象，写出C中发生反应的化学方程式：______．
（2）若A中装有浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体．已知1mol?KMnO4发生反应时转移5mol电子．则B中发生反应的离子方程式是：______；C中的现象是：______．
答案：
解：1、（1）实验室没有480mL的容量瓶，应选择容量大于480mL且接近的容量瓶，所以应选择500mL容量瓶，实验室配制0.1mol?L-1的NaOH溶液500mL需要NaOH的质量为：0.1L×0.5mol/L×40g/mol=2.0g．
操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，摇匀，贮存．
所以需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、500?mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒（可以可不用），
故还需要的仪器为：500?mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，
故
1 实验室要配制物质的量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液480mL（1）填表：配制时应称量NaOH的质量/g已给仪器配制时除已给仪器外还需要的其他仪器______
