问题补充：
下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.标准状况下，8.0g三氧化硫含有原子数是0.4NAB.8.0g CuO被H2完全还原成单质，消耗H2的分子数为0.1NAC.在2.2g CO2分子中，含有的氧原子数是0.1NAD.常温，常压下，22.4L NH3中含有的电子数为10NA
答案：
D
解析分析：A、从质量计算物质的量，结合三氧化硫结构分析判断；
B、依据氢气还原氧化铜实验过程的注意问题分析，开始和结束都得多通氢气；
C、运用质量计算物质的量结合二氧化碳分子结构进行分析判断；
D、气体摩尔体积的应用条件分析判断．
解答：A、标准状况下，8.0g三氧化硫物质的量为0.1mol，含有原子数为0.4mol，故正确；
B、8.0g CuO被H2完全还原成单质，反应消耗H2质量0.2g，物质的量为0.1mol即0.1NA，但在反应中为预防加热时爆炸，实验开始先通氢气，为保证氧化铜完全被还原为单质，实验结束等到试管冷却在停止通氢气，所以需要消耗的氢气大于0.1mol，故B错误；
C、2.2g CO2分子物质的量为0.05mol，含氧原子为0.1mol，即0.1NA，故C正确；
D、常温，常压下，22.4L NH3的物质的量不是1mol，故D错误；
故选BD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，气体摩尔体积的应用，物质的量与各量的计算关系．注意氢气还原氧化铜时为保证氧化铜全部被还原为铜，必须多消耗氢气．
下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A.标准状况下 8.0g三氧化硫含有原子数是0.4NAB.8.0gCuO被H2完全还原成单质 消耗H2的分子数为0.1N
