问题补充：
将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g（Ca-40，C-12，O-16，H-1，Cl-35.5）
已知：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少？
（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？
答案：
解：根据质量守恒定律可知质量的减少量就是生成二氧化碳的质量，所以生成二氧化碳质量为8.8g
设要生成8.8g二氧化碳需要CaCO3的质量为X，氯化氢的质量为Y则：
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
73????100????????????44
Y?????X??????????? ?8.8g
根据：解得X=20g
答：CaCO3的质量为20g．
（2）根据解得Y=14.6g则所用盐酸的溶质质量分数是×100%=14.6%．
答：稀HCl的质量分数为14.6%．
故
将一定量的石灰石放入烧杯中 加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解 也不参加反应） 此时 烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g（Ca-40 C-12 O-16
