问题补充:
将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解、加热,产生棕黄色气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应.则X为A.ClO2B.Cl2OC.Cl2D.Cl2O3
答案:
A
解析分析:NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,利用氧化还原反应中电子守恒来分析.
解答:因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,
Cl元素的化合价降低,S元素的化合价升高,
Na2SO3作还原剂,S元素的化合价由+4价升高为+6价,
设X中Cl元素的化合价为x,由电子守恒可知,
2×(5-x)=1×(6-4),解得x=+4,
A、ClO2中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+4价,故A正确;
B、Cl2O中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+1价,故B错误;
C、Cl2中,Cl元素的化合价为0,故C错误;
D、Cl2O3中,O为-2价,由化合物中正负化合价的代数和为0,则Cl为+3价,故D错误;
故选A.
点评:本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算,明确硫元素的化合价升高,氯元素的化合价降低是解答本题的关键.
将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1加入烧瓶中 再滴入少量H2SO4溶液并用水溶解 加热 产生棕黄色气体X 反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应