问题补充:
下列说法正确的是A.大量使用化石燃料,有利于“节能减排”B.在使紫色石蕊试液变红的溶液中,Fe2+、Mg2+、NO3-、CI-可以大量共存C.1molNa2O2与H2O完全反应时转移的电子数为6.02×1023个D.碱性氢氧燃料电池工作时,负极反应为:O2+2H2O+4e-═4OH-
答案:
C
解析分析:A、化石燃料是不可再生能源;
B、使紫色石蕊试液变红的溶液,溶液呈酸性,酸性条件下NO3-有强氧化性;
C、过氧化钠与水反应,过氧化钠起氧化剂与还原剂作用各占,根据其还原剂作用的过氧化钠计算电子转移;
D、负极发生氧化反应,氢气在负极放电,碱性条件下生成水.
解答:A、化石燃料是不可再生能源,燃烧生成二氧化碳,大量使用化石燃料,不利于“节能减排”,故A错误;
B、使紫色石蕊试液变红的溶液,溶液呈酸性,酸性条件下NO3-有强氧化性,可以氧化Fe2+,不能大量共存,故B错误;
C、过氧化钠与水反应,过氧化钠起氧化剂与还原剂作用各占,起还原剂作用的过氧化钠中氧元素由-1价升高为0价,1molNa2O2反应转移电子数为1mol××2×6.02×1023mol-1=6.02×1023,故C正确;
D、碱性氢氧燃料电池工作时,氢气在负极放电,发生氧化反应,电极反应式为H2+2OH--2e-═2H2O,故D错误.
故选C.
点评:本题考查离子共存、氧化还原反应、原电池等,难度中等,注意B选项中硝酸根只有在酸性条件下有强氧化性,中性、碱性条件没有强氧化性,高锰酸根与次氯酸根在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性,酸性越强氧化性越强.
下列说法正确的是A.大量使用化石燃料 有利于“节能减排”B.在使紫色石蕊试液变红的溶液中 Fe2+ Mg2+ NO3- CI-可以大量共存C.1molNa2O2与H2