问题补充：
现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物m?g，向其中加入100mL?3mol?L-1硫酸，恰好完全溶解，若m?g该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为A.（m-1.6）gB.（m-2.4）gC.（m-4.8）gD.无法计算
答案：
C
解析分析：金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由反应CuO～CuSO4，Fe2O3～Fe2（SO4）3，FeO～FeSO4，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，据此计算金属氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量．
解答：由反应CuO～CuSO4，Fe2O3～Fe2（SO4）3，FeO～FeSO4，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，
n（H2SO4）=0.1L×3mol/L=0.3mol，
所以金属氧化物中O的质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，
若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，
则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量为mg-4.8g，
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据反应的特点，确定金属氧化物与硫酸反应的关系式，从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O氧原子物质的量相等，是解答该题的关键．
现有CuO FeO Fe2O3组成的混合物m?g 向其中加入100mL?3mol?L-1硫酸 恰好完全溶解 若m?g该混合物在过量氢气流中加热充分反应 则冷却后剩余固
