问题补充:
将7g铜锌合金放入盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应后,称得烧杯中物质的总质量为106.8g.
求:(1)产生氢气的质量.(2)该稀硫酸中溶质质量分数.
答案:
解:(1)氢气质量=100g+7g-106.8g=0.2g
设稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
????? 98???????????????? 2
?????? x??????????????? 0.2g
?????
??????? x=9.8g
%=9.8%
答:稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
解析分析:将铜锌合金放入盛有稀硫酸的烧杯中,锌与硫酸发生反应,铜与硫酸不反应.(1)反应前后物质减少的质量为氢气的质量.(2)利用锌与硫酸反应的化学方程工,根据氢气的质量可求出硫酸的质量,最后根据%即可求出稀硫酸中溶质的质量分数.
点评:本题比较简单,是最基本的根据化学方程式的计算,只要认真看清题意,掌握根据化学方程式计算的格式即可.
将7g铜锌合金放入盛有100g稀硫酸的烧杯中 恰好完全反应后 称得烧杯中物质的总质量为106.8g.求:(1)产生氢气的质量.(2)该稀硫酸中溶质质量分数.