问题补充:
常温下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示,下列说法中正确的A.b处溶液的c(H+)与d处溶液的c(OH-)相等B.a~d溶液的导电能力:a<b<c<dC.a~d溶液的C(H+):a>b>c>dD.c处溶液和d处溶液均呈碱性
答案:
C
解析分析:先判断酸的体积,然后根据图象计算abcd四点的体积,根据反应程度判断abcd四点溶液的酸碱性、离子浓度、导电能力.
解答:由题意知,酸碱浓度相等,且酸碱反应时计量数之比为1:1,沉淀最大时消耗碱的体积与酸的体积相等,所以酸的体积是20ml,a点为酸溶液体积为20ml,b点混合液体积为30ml,c点体积为40ml,d点为50ml.
A、b点酸溶液剩余10ml,d点碱液剩余10ml,酸碱浓度相等,所以酸碱的物质的量相等,虽然b、d两点氢离子和氢氧根的物质的量,但混合液的体积不同,所以浓度不等,故A错误;
B、溶液的导电能力与离子的浓度成正比,离子的浓度越大导电能力越强,c处电解质是弱电解质水,离子浓度最小,导电能力最弱,故B错误;
C、a、b都为酸性溶液,a点氢氧根和氢离子没反应,浓度最大,b点氢氧根和部分氢离子反应,c点为中性溶液,d点为碱性溶液,所以氢离子浓度大小为:a>b>c>d,故C正确;
D、c处Ba2+和SO42-?恰好完全反应生成沉淀,H+和OH-恰好完全反应生成H2O,溶液呈中性,d处溶液中Ba(OH)2过量,溶液呈碱性,故D错误;
故选C.
点评:本题是图象解析题,难度较大,分析图象时要注意曲线的“原点”、“交点”、“转折点”等的意义,对“数”、“形”、“义”、“性”进行综合思考,从中发掘隐含信息快速解题.
常温下 向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液 生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图所示 下列说法中正确的A