问题补充：
23.04g?Ca（OH）2、CaCO3、CaO、CaSO3固体混合物和189.8g?10%的盐酸溶液恰好完全反应，反应后溶液质量为206.16g．已知CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O，求所得溶液的溶质质量分数．
答案：
解：因为固体混合物全部与盐酸反应，所得溶液是氯化钙溶液．
根据反应前后氯原子个数守恒，盐酸中的氯原子个数等于氯化钙中的氯原子个数；
189.8g10%的盐酸溶液中HCl的质量为189.8g×10%，
设生成氯化钙的质量为x，
CaCl2---2HCl
111?????73
x????189.8g×10%
??? x=28.86g
CaCl2溶液的质量分数=100%=14%．
答：所得溶液的溶质质量分数为14%．
解析分析：根据题意，23.04g?Ca（OH）2、CaCO3、CaO、CaSO3固体混合物和189.8g?10%的盐酸溶液恰好完全反应，Ca（OH）2、CaCO3、CaO、CaSO3与盐酸反应均生成氯化钙，即23.04g固体混合物全部与盐酸反应，所得溶液为氯化钙溶液；根据化学反应前后：反应前后原子个数不变，列出关系式计算出生成氯化钙的质量，进而求出所得溶液的溶质质量分数．
点评：本题有一定难度，根据质量守恒定律：反应前后原子个数不变，列出关系式计算出生成氯化钙的质量是正确解答本题的关键．
23.04g?Ca（OH）2 CaCO3 CaO CaSO3固体混合物和189.8g?10%的盐酸溶液恰好完全反应 反应后溶液质量为206.16g．已知CaSO3+2
