问题补充:
有一在空气中暴露过的NaOH固体,经分析,其中含有H2O9.4%,Na2CO310.6%,其余是NaOH.若将10.0g该样品放入含有HCl14.6g的盐酸中,使其充分反应,残余的盐酸再用20.0%的NaOH溶液恰好中和至pH=7,蒸发所得溶液,蒸干,计算得到的固体质量是多少克?
答案:
解:依题意最终得到的固体是NaC1,而NaC1中的Cl原子全部来自盐酸,
设共产生NaC1的质量为xg,则
? HC1---NaC1?????????????
36.5????58.5
14.6g????x?
,
解得x=23.4g,
答:得到的固体质量是23.4g.
解析分析:根据固体的成分以及与盐酸的反应、剩余酸与碱中和至pH=7可知,溶液中的溶质只有氯化钠,然后利用Cl原子守恒来计算氯化钠的质量.
点评:本题考查学生能利用原子守恒进行的简单计算,学生准确把pH=7时溶质只有氯化钠是解答本题的关键,学生应正确选择计算所用的数据.
有一在空气中暴露过的NaOH固体 经分析 其中含有H2O9.4% Na2CO310.6% 其余是NaOH.若将10.0g该样品放入含有HCl14.6g的盐酸中 使其充