问题补充：
在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为A.0.15mol/LB.0.3mol/LC.0.225mol/LD.无法计算
答案：
B
解析分析：n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，n（H+）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）==0.03mol，根据反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O计算．
解答：n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n（H2SO4）=0.1L×0.2moL/L=0.02moL，
n（H+）=0.04moL+2×0.02moL=0.08mol，n（Cu）==0.03mol，
???? 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
?? 3mol??2mol???8mol
0.03mol 0.04mol 0.08mol
由反应关系可以看出，NO3-过量，Cu与H+完全反应，则生成的n（Cu2+）=0.03mol，
c（Cu2+）==0.3mol/L
故选B．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，解答该题的关键是把握反应的离子方程式，根据离子方程式判断反应的过量问题．
在某100mL混合酸中 HNO3物质的量浓度为0.4mol/L H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热 待充分反应后 溶液中的Cu2+
