问题补充:
在实验室制取氧气时,取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g,加热至不再产生气体为止,剩余物质量为10.45g.
求:(1)所制得氧气的质量.
(2)原混合物中KClO3质量.
答案:
解:(1)由质量守恒定律,所制得氧气的质量为15.25g-10.45g=4.8g.
(2)设原混合物中KClO3质量为x,
2KClO32KCl+3O2↑
245?????????????? 96
x?????????????????4.8g
????? x=12.25g.
答:(1)所制得氧气的质量为4.8g;(2)原混合物中KClO3质量为12.25g.
解析分析:根据质量守恒定律,固体混合物减少的质量即生成的氧气质量,据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的KClO3的质量即可.
点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键.
在实验室制取氧气时 取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g 加热至不再产生气体为止 剩余物质量为10.45g.求:(1)所制得氧气的质量.(2)原混合物中KC